Задания а 1 (2012г) Строение электронных оболочек атомов элементов. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояни - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Задания а 1 (2012г) Строение электронных оболочек атомов элементов. Электронная конфигурация - страница №1/1

Задания А 1 (2012г)

Строение электронных оболочек атомов элементов. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

  1. Число электронов в ионе Са2+ равно: 1) 18, 2) 20, 3) 22, 4) 40 .

  2. Электронная конфигурация 1s2 соответствует частице: 1) Н, 2) Н+ , 3) Н, 4) Не2+.

  3. Электронная конфигурация 1s22s22p6 отвечает:

  1. Атому фтора 2) оксид-иону 3) атому натрия 4) сульфид-иону

  1. Электронная конфигурация 1s22s2 соответствует частице: 1) С4─, 2) С4+, 3) С2+, 4) С2─.

  2. Электронная конфигурация 1s22s22p2 соответствует частице: 1) О2-, 2) О2+ , 3) С2+, 4) С2-.

  3. Электронная конфигурация 1s22s22p4 соответствует частице: 1) О2-, 2) О2+ , 3) С2+, 4) С2-.

  4. Электронная конфигурация 1s22s22p4 соответствует частице: 1) N, 2) О2─ , 3) С2+, 4) С4-.

  5. Электронную конфигурацию 1s22s2 имеет: 1) атом гелия Не, 2) катион лития Li+ 3) катион азота N3+ 4) анион углерода С2-.

  6. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 отвечает:

  1. атому аргона и атому хлора 3) сульфид-иону и катиону лития

  2. атому аргона и атому калия 4) атому аргона и хлорид иону

  1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы:

1) Cl и Ar, 2) Cl- и Ar, 3) Cl- и F-, 4) Na+ и Ar

  1. Число протонов в ядре атома 13С равно: 1) 6 2) 7 3) 12 4) 13

  2. Число нейтронов в ядре атома 13С равно: 1) 6 2) 7 3) 12 4) 13

  3. Число нейтронов в ядре атома 127I равно: 1) 53 2) 70 3) 74 4) 127

  4. Число протонов в ядре иона Mg2+ равно: 1) 2 2) 10 3) 12 4) 14

  5. Ядра атомов 35Сl и 37Сl различаются числом: 1) протонов 2) нейтронов 3) электронов 4) электронных слоев.

  6. Одинаковое число электронов содержат частицы: 1) Mg0 и Mg2+ 2) Mg2+ и Ca2+ 3) Ca2+ и Cl 4) Cl и Ne0

  7. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частицам: 1) S0 и S2– 2) S2– и Mg2+ 3) Mg2+ и Ca2+ 4) K+ и S2–

  8. Четыре энергетических уровня и пять внешних электронов содержит атом: 1) As 2) Sn 3) V 4) Mn

  9. Ион K+ имеет электронную конфигурацию: 1) 1s22s22p63s23p5 2) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s23p6

  10. Три электрона на р-орбиталях внешнего электронного слоя в основном состоянии имеет атом элемента: 1) алюминий 2) фосфор 3) скандий 4) ванадий

  11. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону: 1) Ti2+ 2) Mg2+ 3) Fe3+ 4) K+

  12. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O5, имеет электронную конфигурацию атома: 1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p63s23p3 3) 1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p5

  13. Строение атома магния отражает электронная формула: 1) 1s22s2 2) 1s22s22p63s23p2 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p2

  14. В атоме азота число энергетических уровней и число внешних электронов соответственно равно: 1) 2 и 3 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 3 и 5

  15. Какой из частиц соответствует электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p6 : 1) Li+ 2) K+ 3) Cs+ 4) Na+

  16. Восемь электронов на внешнем энергетическом уровне имеет ион: 1) P3+ 2) S2– 3) Cl5+ 4) Fe2+

  17. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

  18. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы Na+ и 1) S4+ 2) Cl 3) Kr0 4) P5+

  19. Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Al3+ и N3– 2) Ca2+ и Cl+5 3) S0 и Cl 4) N3–и Р3–

  1. Химический элемент образует высший оксид состава R2O7 . выберите электронную конфигурацию его атома. 1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p6 3) 1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s1

  2. Химический элемент образует высший оксид состава RO3. Какую электронную конфигурацию имеет внешний энергетический уровень его атома? 1) ns2np4 2) ns2np3 3) ns2np2 4) ns2np6

  3. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице: 1) Li+ 2) Na+ 3) Ar 4) S2–

  4. Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+ : 1) Не 2) Ne 3) Xe 4) Ar

  5. Ионы, имеющие такую же электронную конфигурацию, что и атом Аr: 1) K+ и S2– 2) K+ и Na+ 3) Al3+ и S2– 4) Na+ и Al3+

  6. Электронная формула атома меди: 1) 1s22s22p63s23p63d9 4s2 2) 1s22s22p63s23p63d104s1 3) 1s22s22p63s23p63d44s24p5 4) 1s22s22p63s23p63d104s2

  7. Ряд, не содержащий d- элементы: а) титан, ванадий, хром, цинк 2) натрий, алюминий, сера, хлор 3) калий, кремний, фосфор, хром 4) железо, марганец, хлор, бром.

  8. Заряд условной частицы, образующейся в результате удаления всех валентных электронов атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d54s1, равен: 1) +14 2) +1 3) +5 4) +6

  9. Суммарное число электронов в частице NO2 равно: 1) 22 2) 23 3) 24 4) 25

  10. Химический элемент расположен в IV периоде, IА группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: 1) 2,8,8,2 2) 2,8,18,1 3) 2,8,8,1 4) 2,8,18,2

  11. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии? 1) 3d7 2) 2s22p5 3) 3s23p5 4) 3s24d5

  12. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО­3. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии? 1) 4d7 2) 2s22p4 3) 3s23p4 4) 3s13d5

  13. Формула высшей кислородсодержащей кислоты, образованной некоторым элементом, - НЭО3. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии? 1) 1s22p3 2) 2s22p5 3) 4d5 4) 4s23d3

  14. Электронная конфигурация иона Mn2+ - 1s22s22p63s23p63d5. Укажите ион с такой же электронной конфигурацией: 1) Mn4+ 2) Cr3+ 3) Fe3+ 4) Ti

  15. Электронная конфигурация иона Zn2+ - 1s22s22p63s23p63d10. Укажите ион с такой же электронной конфигурацией: 1) Сu2+ 2) Cu+ 3) Ag+ 4) Ca2+

  16. Электронная конфигурация иона Co3+ - 1s22s22p63s23p63d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию: 1) Fe2+ 2) Co2+ 3) Fe3+ 4) Cr3+

  17. Какие два иона имеют одинаковое число заполненных энергетических уровней? 1) H+ и Li+ 2) H и Li+ 3) Na+ и Ca2+ 4) O2– и S2–

  18. Какие два иона имеют одинаковое число s-электронов? 1) Na+ и K+ 2) Cl и Na+ 3) Cl и Fe3+ 4) Cl и F

  19. Какие два иона не имеют р-электронов? 1) Li+ и Na+ 2) H+ и Li+ 3) Li+ и F 4) Br и F

  20. Какие два иона имеют одинаковое число р-электронов? 1) H+ и Ag+ 2) K+ и Fe3+ 3) K+ и Rb+ 4) O2– и Cl

  21. Какие два иона не имеют d-электронов? 1) Fe2+ и Fe3+ 2) Fe2+ и Ca2+ 3) Ca2+ и O2– 4) Sr2+ и Br

  22. Сколько неспаренных электронов у атома углерода в основном состоянии? 1) 0 2) 2 3) 6 4) 4



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

1

3

2

3

2

4

1

3

4

2

1

2

3

3

2

3

4

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

1

4

2

4

2

3

2

2

2

4

2

1

2

1

2

4

3

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

2

2

4

3

3

3

3

4

3

2

1

2

3

2

2

3

2