Задача. Какая масса хлорида железа (III) образу­ется при взаимодействии хлорида железа (II) с 4 моль хлора? - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Задача. Какая масса хлорида железа (III) образу­ется при взаимодействии хлорида железа - страница №1/1

Билет № 19


  1. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Ок­сиды углерода.

  2. Задача. Какая масса хлорида железа (III) образу­ется при взаимодействии хлорида железа (II) с 4 моль хлора?


1. ПЛАН ОТВЕТА

  1. Характеристика углерода по положению в периодиче­ской системе Д. И. Менделеева, строение атома.

  2. Углерод — простое вещество. Нахождение в природе, физические свойства, адсорбция.

  3. Аллотропия углерода — алмаз, графит, их строение, свойства, применение.

  4. Химические свойства углерода (горение, восстановле­ние оксидов металлов) и его применение.

  5. Оксиды углерода (СО и С02), сравнение их химических свойств.

В периодической таблице химических элементов углерод (С) расположен во втором периоде, в IV группе главной подгруппы.

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы.

Распределение электронов по электронным слоям в атоме углерода выглядит так:

С

2 4


Состав, графическая схема и электронная формула углерода:

12

Na 6p+ 6n0 6e-



6

1s22s22p2

Углерод (С) — неметалл. Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4. Формулы высшего оксида и гидроксида: СО2 и Н2СО3. Оба соединения прояв­ляют кислотные свойства.

При освещении вопроса о нахождении углерода в природе и характеристике физических свойств уг­лерода следует остановиться на явлении адсорбции (поглощение одного вещества поверхностью друго­го). Вещество, на поверхности которого происходит поглощение, называется адсорбентом. Вследствие большой пористости древесный уголь является хо­рошим адсорбентом, т. е. способен поглощать своей поверхностью большие порции веществ (например, газов). Это свойство угля используется в медицине (активированный уголь), на этом основано исполь­зование угля в противогазах.

Среди аллотропных модификаций следует рас­смотреть алмаз и графит. Следует отметить, что различие физических свойств алмаза и графита обусловлено строением их кристаллических реше­ток. Необходимо показать, что графит и алмаз пре­вращаются друг в друга, при этом целесообразно воспользоваться схемой:

105 Па, 10000 С

Алмаз = = графит

1010 Па, 2000 °С

Рассказ о химических свойствах углерода можно начать с анализа строения атома. Наличие четырех электронов на внешнем электронном слое (валент­ных электронов) предполагает возможность как принятия, так и отдачи этих электронов. Из этого следует, что углерод по химическим свойствам мо­жет быть:

а) окислителем (например, в реакциях с металлами и водородом):

0 0 -4+1

С + 2Н2 = СН4

метан
б) восстановителем при взаимодействии с более электроотрицательными неметаллами (например, О2, Сl2, S)




























Восстановительные свойства углерод проявляет и при взаимодействии со сложными веществами, например, оксидами металлов:

С + 2СuО = СО2 + 2Сu

Эта реакция играет важную роль в металлургии (получение чистых металлов).

Далее следует перейти к сравнительной характе­ристике двух оксидов, образуемых углеродом: оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Для удобства ответ можно представить в виде таблицы.




Признаки сравнения

Оксид углерода (II)

(угарный газ)



Оксид углерода (IV) (углекислый газ)

Состав моле­кулы и вид химичес­кой связи

СО | ковалентная полярная

CO2

ковалентная полярная



Физичес­кие свойства

Mr= 28, газ, без

цвета и запаха, ядо­вит, легче воздуха, D = 28/29, прак­тически нераст­ворим в воде



Мг = 44, газ, без цве­та и запаха, не ядо­вит, тяжелее воз­духа, D=- 44/29, хорошо растворим в воде

Химичес­кие свойства

Несолеобразующий оксид, восстанови­тель

СО + СuО = Сu + СO2

2СО +O2 = 2СO2


Кислотный оксид:

СO2 + Н2O  Н2СO3

СO2 + 2NaOH Na2CO3 + Н2O
слабый окислитель

+4-2 0 0 +2 -2

СO2 + Mg = С + MgO


Получение

2С + 02 = 2С0 (неполное сгорание)

СO2 + С = 2СO - Q



С +O2 = СO2 + Q

СаСO3 = СаО + СO2




Оба оксида имеют важное значение: СО — в ме­таллургии, получение метилового спирта; СО2в процессе фотосинтеза, получение мочевины (удобрения). Оба являются составной частью круговорота углерода в природе.
2. ЗАДАЧА
/ способ

1. Составляем уравнение реакции:

2FeCl2 + С12 = 2FeCl3

2. Составляем пропорцию и решаем ее:

1 моль С12 — 2 моль FeCl3

4 моль С12х моль FeCl3



х = 4∙2/ 1= 8 моль FeCl3.

3. Находим массу FeCl3:

m(FeCl3) = n(FeCl3) • М (FeCl3) = 8 моль • 162,5 г/моль = 1300 г.

// способ

4 моль хг

2FeCl2+ С12 = 2FeCl3



1 моль 2∙162,5 = 325 г
х = 325∙4/1 =1300 г

Ответ: масса хлорида железа (III) равна 1300 г.