Вопросы к зачету или экзамену по химии - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Элективный курс по химии «Комплексные соединения» 11 класс Учитель... 1 261.96kb.
Вопросы к экзамену и зачету по предмету «финансы и кредит» 1 134.67kb.
Вопросы для подготовки к экзамену (зачету) 1 30.75kb.
Вопросы к экзамену (зачету): Понятие экономического института 1 110.2kb.
Понятие организации. Формальные и неформальные организации. 1 35.18kb.
Методические рекомендации по изучению дисциплины и организации самостоятельной... 9 1291.87kb.
Вопросы к зачёту по дисциплине «Концепции современного естествознания» 1 13.33kb.
Вопросы к экзамену по общей химии Энергетика и направление химических... 1 47.51kb.
Viii. Примерные вопросы для подготовки к экзамену (зачету) по дисциплине... 1 33.13kb.
Вопросы к экзамену по курсу "Уголовное право" 1 15.21kb.
Ахметов М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии 1 29.14kb.
Гомеопатия 1 158.56kb.
Урок литературы «Война глазами детей» 1 78.68kb.
Вопросы к зачету или экзамену по химии - страница №1/1

Вопросы к зачету или экзамену по химии

1. Предмет химической термодинамики. Термодинамические системы, виды термодинамических систем, параметры состояния, параметры процесса;

2. Первый закон термодинамики. Функции состояния системы и их свойства.


3. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Тепловые эффекты химических процессов и методы их вычисления. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ.

4. Предмет химической кинетики. Скорость химических реак-

ций и факторы ее определяющие. Закон действия масс.

5. Влияние температуры на скорость химической реакции:

эмпирическое правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.

6. Понятия о катализе, катализаторах и ингибиторах. Природа

катализа.

7. Практическое использование гетерогенного катализа на примере производства аммиака или серной кислоты.

8. Биологические катализаторы и их особенности. Явление комплементарности.

9. Колебательные реакции. Реакция Белоусова-Жаботинского.

10. Фазовое равновесие. Правило фаз.

11. Понятия об обратимых и необратимых химических процес-

сах, химическом равновесии. Константа равновесия и ее вычисление.

12. Принцип Ле Шателье и его использование для управления химико-технологическими процессами.

13. Основные законы стехиометрии. Атомные и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса и молярный объем, плотность одного газа по отношению к другому, парциальное давление газа.

14. Материальный баланс химического процесса. Понятие о выходе.

15. Химический эквивалент. Количество вещества эквивалентов, число эквивалентности для различных типов реакций. Закон эквивалентов.

16. Периодический закон Менделеева, историческая и современная формулировка. Физический смысл порядкового номера элемента. Явление периодичности и электронная структура атомов

17. Квантовые числа и порядок заполнения энергетических уровней и орбиталей в атомах. Правила Клечковского.

18. Методы моделирования химических связей: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей.

19. Количественная оценка полярности связи и полярности молекулы.

20. Растворы и их природа. Способы выражения состава растворов (молярная концентрация, массовая доля растворенного вещества).

21. Растворы неэлектролитов и их свойства. Закон Генри.

22. Законы Рауля. Вычисление температур кипения и замерзания растворов.

23. Осмос. Роль осмоса в природе и технике. Вычисление осмотического давления.

24. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент, степень диссоциации, константа диссоциации электролита.

25. Вода как растворитель. Использование воды в технологических процессах. Процесс водоподготовки.

26. Ионное произведение воды, водородный показатель. Регулирование водородного показателя в технологических процессах.

27. Произведение растворимости. Управление растворимостью веществ.

28. Дисперсные системы. Строение, классификация, молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем.

29. Строение мицелл золя. Электрокинетические явления (электрофорез и электроосмос) и их практическое использование.

30. Агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Методы разрушения дисперсных систем.

31. Методы формообразования, основанные на использовании свойств дисперсных систем.

32. Виды адсорбции и их использование в технологических процессах. Использование адсорбции в водоподготовке.

33. Эффект адсорбционного понижения прочности и облегчения деформации твердых тел (эффект Ребиндера).

34. Электрохимические системы. Межфазный скачек потенциала. Стандартные электродные потенциалы и их измерение.

35. Электрохимический ряд напряжений. Уравнение Нернста.

36. Гальванические элементы. Вычисление ЭДС. Современные химические источники тока.

37. Электролиз. Количественные расчеты с использованием законов Фарадея.

38. Гальванопластика и гальваностегия как примеры технического использования электролиза.

39. Коррозия металлов и ее типы. Механизм электрохимической коррозии и методы борьбы с ней.

40. Полимеры и олигомеры. Зависимость свойств полимерных материалов от состава и структуры. Использование полимерных материалов в современных технологических процессах. Переработка полимеров.



41. Качественный и количественный анализ. Аналитический сигнал. Их роль в технологических процессах.

42. Физико-химический анализ. Физический анализ. Их роль в технологических процессах.