Вопросы к экзамену по общей химии Энергетика и направление химических процессов - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Вопросы к зачету или экзамену по химии 1 30.38kb.
Вопросы к экзамену по общей психологии 1 17.13kb.
Ахметов М. А. Подготовка к егэ по химии 2008 ГОТОВИМСЯ К егэ по химии 1 29.14kb.
Тема: «Физические и химические явления. Признаки химических реакций»... 1 138.04kb.
Элективный курс по химии «Комплексные соединения» 11 класс Учитель... 1 261.96kb.
Вопросы по экзамену по операционным сисмемам и средам 1 16.77kb.
Урок биологии и химии по теме: " Химия крови" 1 33.77kb.
Вопросы к экзамену по «Основам общей психологии» 1 28.27kb.
Вопросы к экзамену «Теория финансов» 1 16.77kb.
Вопросы к экзамену по общей психологии (вечернее отделение, 2 курс... 1 16.58kb.
Программа проектной деятельности «Агрохимия» 9 класс Бучугасова Я. 1 86kb.
Возможности и ресурсы современного общественного развития: экономика... 9 1976.28kb.
Урок литературы «Война глазами детей» 1 78.68kb.
Вопросы к экзамену по общей химии Энергетика и направление химических процессов - страница №1/1

Вопросы к экзамену по общей химии Энергетика и направление химических процессов.

Энергетика процессов. Температура, внутренняя энергия, теплота, работа (термодинамическая интерпретация). Первый закон термодинамики, его смысл, математическое выражение. Энтальпия. Экспериментальное определение тепловых эффектов процессов. Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса и его практическое использование. Типы процессов и стандартные термохимические величины. Зависимость теплового эффекта от температуры. Теплоемкость. Энтропия, её термодинамический и статистический смысл. Второй закон термодинамики. Предсказание знака изменения энтропии в химических реакциях. Третий закон термодинамики. Определение абсолютной и стандартной энтропии вещества. Изменения энтропии системы и окружающей среды. Объединение первого и второго законов термодинамики. Химическое сродство. Направление процессов. Самопроизвольные процессы. Термодинамически обратимые (квазистатические) и необратимые процессы. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца как основные критерии направления самопроизвольных процессов и равновесия в неизолированных системах, мера химического сродства. Изменения энергии Гиббса в реакциях. Энтальпийный и энтропийный факторы процесса. Термодинамический анализ реакции. Зависимость энергии Гиббса от температуры.

Закон действующих масс, его кинетическая интерпретация, применение для гомогенных и гетерогенных процессов. Размерные константы равновесия, их взаимосвязь. Равновесие в газовой фазе. Глубина протекания реакции.

Термодинамический вывод закона действующих масс. Термодинамическая константа равновесия, её связь с размерными константами равновесия. Влияние температуры и давления. Понятие о парциальных молярных величинах. Химический потенциал. Общие условия достижения равновесия



Химическая кинетика.

Кинетическая классификация реакций. Представление о механизме реакции. Лимитирующая (стадия реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Методы определения порядка реакции и константы скорости.

Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, её определение. Основные понятия теории активных столкновений и теории переходного состояния. Энергетическая диаграмма реакции. Термодинамическая и кинетическая устойчивость веществ. Катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный).
Многокомпонентные системы; растворы.

Растворы и смеси. Физико-химическая природа растворов. Фазовые равновесия с участием растворов. Равновесие пар - жидкость. Закон Рауля. Идеальные и неидеальные (реальные) растворы. Критерии идеальности. Причины отклонений от закона Рауля.

Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. Растворимость газов в жидкостях. Учет неидеальности растворов. Активность и коэффициент активности компонента. Выбор стандартных состояний. Определение коэффициентов активности.

Коллигативные свойства растворов, их термодинамическое обоснование, практическое использование для определения молекулярной массы растворённого вещества. Аномальные явления. Изотонический коэффициент, его смысл.

Теория электролитической диссоциации. Константа и степень диссоциации, их взаимосвязь. Степень диссоциации и изотонический коэффициент. Зависимость степени диссоциации от природы растворённого электролита и растворителя, концентрации, температуры, присутствия посторонних электролитов. Ионная сила раствора, её влияние на константу диссоциации.

Кислоты и основания, кислотно-основные взаимодействия и равновесия: теории Аррениуса, Брёнстеда - Лоури, Льюиса. Амфотерность. Факторы, определяющие силу кислот и оснований. Влияние растворителя.

Сильные электролиты и закон действующих масс. Кажущаяся степень диссоциации. Основные типы равновесий в растворах электролитов. Смещение равновесий. Влияние общих (одноименных) и посторонних ионов. Сложные равновесия (ступенчатые, взаимосвязанные равновесия). Количественные характеристики.

Общая методика расчета ионных равновесий в водных растворах. Анализ и выбор определяющих равновесий. Уравнение материального баланса и условие электронейтральности раствора. Учет влияния ионной силы раствора. Приближенный расчет.

Кислотно-основные равновесия. Характеристика кислотности (щелочности) раствора. Ионное произведение воды рН и рОН. Кислотно-основные индикаторы, принцип их действия. Буферные растворы, их применение, роль в биохимических процессах.

Гидролиз солей, его трактовка по Брёнстеду. Константа и степень гидролиза. Практически необратимый гидролиз.

Гетерогенные равновесия с участием малорастворимых ионных соединений. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

Комплексообразование и равновесия с участием комплексных ионов. Влияние комплексообразования на растворимость веществ. Константы устойчивости и неустойчивости комплексов. Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексов.




Строение атома и химическая связь,

Модели строения атома, модель Бора. Важнейшие положения квантовой механики для электрона и других субатомных частиц. Стационарное уравнение Шредингера, его смысл. Атом водорода и водородоподобные «атомы» (Не+ , Li2+ и др.) как простейшие квантовомеханические системы: квантовые состояния, радиальная и угловая составляющие волновой функции, симметрия орбиталей. Многоэлектронные атомы. Эффективный заряд ядра, электронные конфигурации атомов и ионов. Принцип Паули. Правило Гунда. Магнитные свойства.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделесва в свете представлений о строении атома. Атомный номер элемента, соотношение числа протонов и нейтронов в ядре атома. Периодические и непериодические свойства элементов. Энергия ионизации и сродство к электрону. Атомные и ионные радиусы. Электронные аналоги и электронные семейства элементов. Вертикальное, горизонтальное и диагональное сходство элементов в периодической системе. Некоторые проблемы периодической системы,

Ковалентная связь, её особенности. Квантовомеханическая модель (концепции), её варианты: методы валентных связей (ВС) и молекулярных орбиталей (МО). Двухатомные молекулы и ионы. Порядок (кратность) связи, её энергия и длина. Гетероядерные молекулы, полярность связи. Многоатомные молекулы, их геометрическое строение. Теории отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) и гибридизации атомных орбиталей. Распределение электрического заряда в гетероядсрных молекулах. Электрический дипольный момент молекулы, влияние её геометрического строения, дипольных моментов связей и неподелснных электронных пар. Многоцентровые молекулярные орбитали.



Ионная связь. Ионные молекулы и ионные кристаллы. Энергия ионной кристаллической решетки. Явление поляризации. Поляризуемость и поляризующее действие ионов (правила Фаянса). Влияние поляризации на степень ионности связи и свойства соединений. Особенности металлической связи. Представление о зонной теории металлической связи. Виды слабых межчастичных взаимодействий, зависимость их энергии от расстояния, роль и проявление в свойствах веществ. Водородная связь как специфический вид межчастичных взаимодействий, её влияние на структуру и свойства веществ. Газообразное и жидкое состояние вещества. Кристаллы и кристаллохимия. Жидкие кристаллы. Аморфное состояние вещества.