Тема: строение периодической системы (ПС) химических элементов - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Контрольная работа №1. Тема: «Атомы химических элементов» 1 72.55kb.
Задача. Какая масса хлорида железа (III) образу­ется при взаимодействии... 1 52.38kb.
Урок ответы на задания 1 88.67kb.
Знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения... 1 20.29kb.
Аннотация к монографии Л. А 1 38.85kb.
Занятие химический сотав клетки клетки сходны не только по строению... 1 44.08kb.
«Периодическая система химических элементов. Строение атома. 1 117.68kb.
План характеристики химического элемента по его положению в Периодической... 1 21.93kb.
§ 11. Валентность химических элементов Понятие о валентности 1 89.52kb.
Лекция №12 Тема: Круговороты веществ 1 102.45kb.
Тема: «Физические и химические явления. Признаки химических реакций»... 1 138.04kb.
Урока: физические и химические свойства кислорода 1 50.92kb.
Урок литературы «Война глазами детей» 1 78.68kb.
Тема: строение периодической системы (ПС) химических элементов - страница №1/1

ОПОРНАЯ СХЕМА

ТЕМА:СТРОЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (ПС)

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ


В настоящее время известно более 100 вариантов ПС. Наилучший из них - прямоугольная таблица, предложенная Менделеевым.

Таблица состоит из периодов и групп.



Период - горизонтальный ряд элементов, в пределах которого свойства изменяются последовательно от щелочного металла до инертного газа. В ПС 7 периодов: 1, 2, 3 - малые (они состоят из одного ряда), 4 и далее - большие (состоят из двух рядов). Свойства в периоде изменяются с увеличением заряда ядра от металлических до неметаллических; атомный радиус уменьшается; атомная масса возрастает; ЭО увеличивается.

Физический смысл номера периода: показывает значение главного квантового числа (количество энергетических уровней).

В ПС 10 рядов. В четных рядах больших периодов находятся одни металлы, изменение свойств в ряду с возрастанием заряда ядра выражено слабо. Основным признаком, по которому элементы больших периодов разбиты на два ряда, является валентность. Она дважды повторяется с ростом заряда ядра с I до VII.

В четном ряду шестого периода после лантана следует 14 элементов, называемых лантаноидами. По химическим и физическим свойствам они весьма сходны между собой и лантаном и поэтому их помещают в одну клетку, хотя перечень их приводится под таблицей. Аналогично выписываются отдельно актиноиды - элементы, следующие за актинием.

Все элементы пронумерованы в том порядке, в каком они следуют друг за другом. Номера элементов называются порядковыми или атомными.



Физический смысл порядкового номера - показывает заряд ядра, число протонов, число электронов в атоме.

В ПС 8 групп. Физический смысл номера группы - показывает высшую валентность элемента (есть исключения: фтор всегда I, кислород -II, бром не бывает VII, медь, серебро и золото могут быть II и III, из элементов VIII группы валентность VIII проявляют лишь Os и Ru)

В последней группе размещены инертные газы. До 1962 г полагали, что они не проявляют никакой валентности. Поэтому долгое время эта группа называлась нулевой.

Каждая группа делится на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы 2 и 3 периодов) и элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют элементы только больших периодов. У элементов малых периодов происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня (число электронов внешнего энергетического уровня совпадает с номером группы), различают -s-элементы (1 и 2 группы) и p-элементы (3 -8 группы). У элементов больших периодов побочных подгрупп происходит заполнение электронами предвнешнего уровня (число электронов на внешнем уровне = 2), различают d-элементы (элементы побочных подгрупп) и f-элементы (лантноиды и актиноиды).



Закономерно изменяются свойства элементов в периодах и главных подгруппах:

заряд ядра атома в периоде слева направо возрастает, в главной подгруппе сверху вниз возрастает

атомная масса в периоде слева направо возрастает, в главной подгруппе сверху вниз возрастает

атомный радиус в периоде слева направо уменьшается, в главной подгруппе сверху вниз возрастает

электроотрицательность в периоде слева направо возрастает, в главной подгруппе сверху вниз уменьшается

металлические свойства (восстановительные) – характеризуют способность отдавать электроны - в периоде слева направо уменьшаются, в главной подгруппе сверху вниз возрастают

неметаллические свойства (окислительные) – характеризуют способность принимать электроны - в периоде слева направо возрастают, в главной подгруппе сверху вниз уменьшаются
При изучении химических свойств веществ всегда опираются на ПСХЭ.