Органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп -cooh - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Многоатомные спирты к многоатомным спиртам относятся органические... 1 35.94kb.
Что же такое математический софизм? Математический софизм удивительное... 1 173.58kb.
Г. В. Войткевич 2 469.94kb.
Выступление 1 1 18.44kb.
Важнейшие соединения хрома. Соединения двухвалентного хрома. 1 105.4kb.
Повышение содержания механических примесей, свойственное в основном... 1 49.29kb.
Музыкально – образовательная деятельность детей дошкольного возраста. 1 236.6kb.
Синтез комплексного соединения pt(II) с 1,10- фенантролином и p-нитротиофенолом 1 271.65kb.
"Или какая женщина, имея десять драхм, если потеряет одну драхму... 2 433.42kb.
Методические указания к выполнению домашнего задания по дисциплине... 5 670.5kb.
Методические указания и задания к контрольной работе: Классы неорганических... 1 175.27kb.
Тема: строение периодической системы (ПС) химических элементов 1 24.34kb.
Урок литературы «Война глазами детей» 1 78.68kb.
Органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп - страница №1/1


Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп –COOH.

По строению углеродной цепи:

- алифатические CH3-CH2-COOH

- алициклические ()-COOH

- ароматические (‴)-COOH



По количеству карбоксильных групп:

- монокарбоновые; - дикарбоновые;

- трикарбоновые и т.д.

Насыщенные одноосновные карб. кислоты

Общая формула – CnH2n+1COOH

HCOOH – метановая кислота (метаноат)



Изомерия: углеродной цепи;

Химические свойства

1) кислотные свойства

- диссоциация CH3-COOH <-> CH3COO- + H+

- с сильными основаниями

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

- с активными металлами (Mg, Ca, Al)

2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa (ацетат натрия)+ CO2 + H2O 2) со спиртами

- в присутствии сильных минеральных кислот

CH3COOH + C2H5OH CH3C(=O)O-C2H5 + H2O

3) замещение атома водорода: в присутствии Pкрасного.

CH3COOH + Cl2 -> CH2(Cl)COOH (хлоруксусная) + HCl



Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп –COOH.

По строению углеродной цепи:

- алифатические CH3-CH2-COOH

- алициклические ()-COOH

- ароматические (‴)-COOH



По количеству карбоксильных групп:

- монокарбоновые; - дикарбоновые;

- трикарбоновые и т.д.

Насыщенные одноосновные карб. кислоты

Общая формула – CnH2n+1COOH

HCOOH – метановая кислота (метаноат)



Изомерия: углеродной цепи;

Химические свойства

1) кислотные свойства

- диссоциация CH3-COOH <-> CH3COO- + H+

- с сильными основаниями

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

- с активными металлами (Mg, Ca, Al)

2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa (ацетат натрия)+ CO2 + H2O 2) со спиртами

- в присутствии сильных минеральных кислот

CH3COOH + C2H5OH CH3C(=O)O-C2H5 + H2O

3) замещение атома водорода: в присутствии Pкрасного.

CH3COOH + Cl2 -> CH2(Cl)COOH (хлоруксусная) + HCl



Получение карбоновых кислот

Промышл. способы 1) катал. окисл. O2 воздуха R-CH2-CH2-R’ + O2 R-COOH + R’-COOH

получение уксусной кислоты в присутствии солей марганца и кобальта

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 -> 4CH3COOH + 2H2O

2) окисление O2 уксусного альдегида в присутствии катализатора: 2CH3-CHO + O2 2CH3COOH 3) гидролиз жиров

Лабораторные способы

первичные спирты и альдегиды окисляются в карбоновые кислоты (в качестве окислителей могут использоваться перманганат калия, дихромат калия и т.д.)

R-CH2OH R-COOH R-CHOR-COOH



Применение карбоновых кислот

Муравьиная:

- текстильная и кожевенная промышленность;

- получение двухосновной щавелевой кислоты;

- получение лекарственных средств, консервантов.



Уксусная:

- пищевая приправа, консервант (3-6% раствор);

- микробиологическое окисление этанола;

- искусственные волокна целлюлозы;

- производство эфиров, лекарственных средств (аспирин), красители.

Высшие карбоновые (пальмитиновая и стеариновая): мыло.


Получение карбоновых кислот

Промышл. способы 1) катал. окисл. O2 воздуха R-CH2-CH2-R’ + O2 R-COOH + R’-COOH

получение уксусной кислоты в присутствии солей марганца и кобальта

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 -> 4CH3COOH + 2H2O

2) окисление O2 уксусного альдегида в присутствии катализатора: 2CH3-CHO + O2 2CH3COOH 3) гидролиз жиров

Лабораторные способы

первичные спирты и альдегиды окисляются в карбоновые кислоты (в качестве окислителей могут использоваться перманганат калия, дихромат калия и т.д.)

R-CH2OH R-COOH R-CHOR-COOH



Применение карбоновых кислот

Муравьиная:

- текстильная и кожевенная промышленность;

- получение двухосновной щавелевой кислоты;

- получение лекарственных средств, консервантов.



Уксусная:

- пищевая приправа, консервант (3-6% раствор);

- микробиологическое окисление этанола;

- искусственные волокна целлюлозы;

- производство эфиров, лекарственных средств (аспирин), красители.

Высшие карбоновые (пальмитиновая и стеариновая): мыло.




Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп –COOH.

По строению углеродной цепи:

- алифатические CH3-CH2-COOH

- алициклические ()-COOH

- ароматические (‴)-COOH



По количеству карбоксильных групп:

- монокарбоновые; - дикарбоновые;

- трикарбоновые и т.д.

Насыщенные одноосновные карб. кислоты

Общая формула – CnH2n+1COOH

HCOOH – метановая кислота (метаноат)



Изомерия: углеродной цепи;

Химические свойства

1) кислотные свойства

- диссоциация CH3-COOH <-> CH3COO- + H+

- с сильными основаниями

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

- с активными металлами (Mg, Ca, Al)

2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa (ацетат натрия)+ CO2 + H2O 2) со спиртами

- в присутствии сильных минеральных кислот

CH3COOH + C2H5OH CH3C(=O)O-C2H5 + H2O

3) замещение атома водорода: в присутствии Pкрасного.

CH3COOH + Cl2 -> CH2(Cl)COOH (хлоруксусная) + HCl



Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп –COOH.

По строению углеродной цепи:

- алифатические CH3-CH2-COOH

- алициклические ()-COOH

- ароматические (‴)-COOH



По количеству карбоксильных групп:

- монокарбоновые; - дикарбоновые;

- трикарбоновые и т.д.

Насыщенные одноосновные карб. кислоты

Общая формула – CnH2n+1COOH

HCOOH – метановая кислота (метаноат)



Изомерия: углеродной цепи;

Химические свойства

1) кислотные свойства

- диссоциация CH3-COOH <-> CH3COO- + H+

- с сильными основаниями

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

- с активными металлами (Mg, Ca, Al)

2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa (ацетат натрия)+ CO2 + H2O 2) со спиртами

- в присутствии сильных минеральных кислот

CH3COOH + C2H5OH CH3C(=O)O-C2H5 + H2O

3) замещение атома водорода: в присутствии Pкрасного.

CH3COOH + Cl2 -> CH2(Cl)COOH (хлоруксусная) + HCl



Получение карбоновых кислот

Промышл. способы 1) катал. окисл. O2 воздуха R-CH2-CH2-R’ + O2 R-COOH + R’-COOH

получение уксусной кислоты в присутствии солей марганца и кобальта

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 -> 4CH3COOH + 2H2O

2) окисление O2 уксусного альдегида в присутствии катализатора: 2CH3-CHO + O2 2CH3COOH 3) гидролиз жиров

Лабораторные способы

первичные спирты и альдегиды окисляются в карбоновые кислоты (в качестве окислителей могут использоваться перманганат калия, дихромат калия и т.д.)

R-CH2OH R-COOH R-CHOR-COOH



Применение карбоновых кислот

Муравьиная:

- текстильная и кожевенная промышленность;

- получение двухосновной щавелевой кислоты;

- получение лекарственных средств, консервантов.



Уксусная:

- пищевая приправа, консервант (3-6% раствор);

- микробиологическое окисление этанола;

- искусственные волокна целлюлозы;

- производство эфиров, лекарственных средств (аспирин), красители.

Высшие карбоновые (пальмитиновая и стеариновая): мыло.


Получение карбоновых кислот

Промышл. способы 1) катал. окисл. O2 воздуха R-CH2-CH2-R’ + O2 R-COOH + R’-COOH

получение уксусной кислоты в присутствии солей марганца и кобальта

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 -> 4CH3COOH + 2H2O

2) окисление O2 уксусного альдегида в присутствии катализатора: 2CH3-CHO + O2 2CH3COOH 3) гидролиз жиров

Лабораторные способы

первичные спирты и альдегиды окисляются в карбоновые кислоты (в качестве окислителей могут использоваться перманганат калия, дихромат калия и т.д.)

R-CH2OH R-COOH R-CHOR-COOH



Применение карбоновых кислот

Муравьиная:

- текстильная и кожевенная промышленность;

- получение двухосновной щавелевой кислоты;

- получение лекарственных средств, консервантов.



Уксусная:

- пищевая приправа, консервант (3-6% раствор);

- микробиологическое окисление этанола;

- искусственные волокна целлюлозы;

- производство эфиров, лекарственных средств (аспирин), красители.

Высшие карбоновые (пальмитиновая и стеариновая): мыло.




Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп –COOH.

По строению углеродной цепи:

- алифатические CH3-CH2-COOH

- алициклические ()-COOH

- ароматические (‴)-COOH



По количеству карбоксильных групп:

- монокарбоновые; - дикарбоновые;

- трикарбоновые и т.д.

Насыщенные одноосновные карб. кислоты

Общая формула – CnH2n+1COOH

HCOOH – метановая кислота (метаноат)



Изомерия: углеродной цепи;

Химические свойства

1) кислотные свойства

- диссоциация CH3-COOH <-> CH3COO- + H+

- с сильными основаниями

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

- с активными металлами (Mg, Ca, Al)

2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa (ацетат натрия)+ CO2 + H2O 2) со спиртами

- в присутствии сильных минеральных кислот

CH3COOH + C2H5OH CH3C(=O)O-C2H5 + H2O

3) замещение атома водорода: в присутствии Pкрасного.

CH3COOH + Cl2 -> CH2(Cl)COOH (хлоруксусная) + HCl



Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп –COOH.

По строению углеродной цепи:

- алифатические CH3-CH2-COOH

- алициклические ()-COOH

- ароматические (‴)-COOH



По количеству карбоксильных групп:

- монокарбоновые; - дикарбоновые;

- трикарбоновые и т.д.

Насыщенные одноосновные карб. кислоты

Общая формула – CnH2n+1COOH

HCOOH – метановая кислота (метаноат)



Изомерия: углеродной цепи;

Химические свойства

1) кислотные свойства

- диссоциация CH3-COOH <-> CH3COO- + H+

- с сильными основаниями

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

- с активными металлами (Mg, Ca, Al)

2CH3COOH + Mg -> (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa (ацетат натрия)+ CO2 + H2O 2) со спиртами

- в присутствии сильных минеральных кислот

CH3COOH + C2H5OH CH3C(=O)O-C2H5 + H2O

3) замещение атома водорода: в присутствии Pкрасного.

CH3COOH + Cl2 -> CH2(Cl)COOH (хлоруксусная) + HCl



Получение карбоновых кислот

Промышл. способы 1) катал. окисл. O2 воздуха R-CH2-CH2-R’ + O2 R-COOH + R’-COOH

получение уксусной кислоты в присутствии солей марганца и кобальта

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 -> 4CH3COOH + 2H2O

2) окисление O2 уксусного альдегида в присутствии катализатора: 2CH3-CHO + O2 2CH3COOH 3) гидролиз жиров

Лабораторные способы

первичные спирты и альдегиды окисляются в карбоновые кислоты (в качестве окислителей могут использоваться перманганат калия, дихромат калия и т.д.)

R-CH2OH R-COOH R-CHOR-COOH



Применение карбоновых кислот

Муравьиная:

- текстильная и кожевенная промышленность;

- получение двухосновной щавелевой кислоты;

- получение лекарственных средств, консервантов.



Уксусная:

- пищевая приправа, консервант (3-6% раствор);

- микробиологическое окисление этанола;

- искусственные волокна целлюлозы;

- производство эфиров, лекарственных средств (аспирин), красители.

Высшие карбоновые (пальмитиновая и стеариновая): мыло.


Получение карбоновых кислот

Промышл. способы 1) катал. окисл. O2 воздуха R-CH2-CH2-R’ + O2 R-COOH + R’-COOH

получение уксусной кислоты в присутствии солей марганца и кобальта

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 -> 4CH3COOH + 2H2O

2) окисление O2 уксусного альдегида в присутствии катализатора: 2CH3-CHO + O2 2CH3COOH 3) гидролиз жиров

Лабораторные способы

первичные спирты и альдегиды окисляются в карбоновые кислоты (в качестве окислителей могут использоваться перманганат калия, дихромат калия и т.д.)

R-CH2OH R-COOH R-CHOR-COOH



Применение карбоновых кислот

Муравьиная:

- текстильная и кожевенная промышленность;

- получение двухосновной щавелевой кислоты;

- получение лекарственных средств, консервантов.



Уксусная:

- пищевая приправа, консервант (3-6% раствор);

- микробиологическое окисление этанола;

- искусственные волокна целлюлозы;



- производство эфиров, лекарственных средств (аспирин), красители.

Высшие карбоновые (пальмитиновая и стеариновая): мыло.