Элективный курс по химии «Комплексные соединения» 11 класс Учитель химии Кожемяко Г. С - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Элективный курс по химии «Комплексные соединения» 11 класс Учитель химии Кожемяко - страница №1/1

МОУ Навлинская СОШ №1

Профильное обучение



Элективный курс по химии


«Комплексные соединения»

11 класс



Учитель химии Кожемяко Г.С.

Пояснительная записка




Элективный курс «Комплексные соединения» является предметно-ориентированным, предназначен для учащихся 11 классов, рассчитан на 17 часов учебного времени.


Данная тема практически не изучается в школьном курсе химии. Однако учащиеся должны ее знать, чтобы успешно отвечать на вопросы ЕГЭ и успешно усвоить некоторые вопросы школьного курса.

Класс комплексных соединений является одним из важнейших в неорганической химии. Многие комплексные соединения играют важную роль в биохимии, в химической технологии, аналитической химии, медицине. Велика их роль в живых организмах.

Научный уровень современного школьного курса химии позволяет в доступной форме познакомить учащихся с составом, строением и свойствами комплексных соединений, с их получением и свойствами и значением в различных областях науки и техники. Изучение данного курса способствует углублению знаний учащихся по химии.

Разделы программы и содержание



1 раздел. Строение, классификация, номенклатура, изомерия комплексных соединений.

2 раздел. Свойства комплексных соединений.

3 раздел. Получение и применение комплексных соединений.
Учащиеся знакомятся с историей развития комплексных соединений, с основами координационной теории А. Вернера, на основании которой более углубленно изучаются состав, строение и свойства комплексных соединений. В данном курсе проводятся лабораторные и практические работы, при выполнении которых проявляются самостоятельность и творческая инициатива учащихся.

Заканчивается курс проведением практикума по решению расчетных задач и упражнений и выполнением контрольной работы.


Методы и приемы:

Лекции, беседы, семинары, практикумы, постановка проблемы, разного рода упражнения, самостоятельно подготовленные учащимися сообщения, доклады или презентации о значении и применении комплексных соединений.


Цель: создать условия для подготовки учащихся к успешной сдачи ЕГЭ по курсу химии и биологии, для творческой самореализации и удовлетворения познавательного интереса к химии.
Задачи:

  • Сформировать понятие о комплексных соединениях.

  • Познакомить учащихся с составом, строением и свойствами комплексных соединений.

  • Углубить представления учащихся о способах получения и применении солей на примере комплексных соединений.

  • Развивать исследовательские навыки учащихся в экспериментальных работах по получению, распознаванию, изучению свойств комплексных соединений.



Планируемые результаты обучения



Учащиеся должны знать:

  • Основные положения координационной теории А. Вернера.

  • Состав и строение комплексных соединений (комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сферы) с позиции теории валентных связей.

  • Классификацию и номенклатуру комплексных соединений.

  • Изомерию комплексных соединений.

  • Химические свойства комплексных соединений.

  • Практическое применение, способы получения комплексных соединений.


Учащиеся должны уметь:

  • Определять вид химической связи между комплексообразователем и лигандами, внешней и внутренней сферой.

  • Определять координационное число комплексообразователя на основе строения его внешнего и предвнешнего электронного слоя.

  • Предсказывать пространственное строение комплексного иона.

  • Называть комплексные соединения, составлять их формулы по названиям.

  • Составлять формулы изомеров и называть их.

  • Составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства комплексных соединений.

  • Составлять уравнения химических реакций получения комплексных соединений.

  • Уметь проводить эксперименты, наблюдать и описывать явления и свойства комплексных соединений, делать выводы.

  • Уметь решать задачи с участием комплексных соединений.

Все перечисленное создает широкую возможность для осуществления внутрипредметных связей в процессе усвоения химических знаний, повторения в новых условиях отдельных тем курса химии.

У учащихся формируется способность к многостороннему рассмотрению химических объектов, развивается творческое мышление.

Программа курса



Основные положения координационной теории А. Вернера. Комплексообразователь. Лиганд. Внутренняя и внешняя сферы. Вклад отечественных ученых в разработку теории комплексных соединений. Значение координационной теории для дальнейшего развития химии.

Строение комплексных соединений с позиции теории валентных связей. Координационная связь, виды химических связей в кристаллических комплексных соединениях. Пространственная конфигурация комплексов.

Классификация и номенклатура комплексных соединений.

Изомерия комплексных соединений: структурная, пространственная.

Химические свойства комплексных соединений: диссоциация, реакции ионного обмена (по внешней сфере), с участием лигандов, по центральному иону (обменные, окислительно-восстановительные), реакции изомеризации.

Получение комплексных соединений.

Применение комплексных соединений. Роль комплексных соединений в живых организмах.

Демонстрация.

Получение сульфата тетраамминмеди (II). Получение аммаката серебра. Определение ионов железа Fe 2+ и Fe 3+. Реакция «серебряного зеркала». Гидратная изомерия аквакомплексов.


Лабораторные опыты.

  1. Получение комплексного соединения меди (II).

  2. Получение комплексного соединения алюминия

  3. Получение комплексного соединения серебра.

  4. Образование глицерата меди (II).

  5. Цветная реакция на фенол.


Практические работы.

  1. Получение и свойства комплексных соединений. (2 часа)

  2. Решение задач с участием комплексных соединений. (2 часа)

Тематический план




дата

№ п/п

тема

содержание

Виды деятельности

Задание на дом




1-2

Основы учения о комплексных соединениях

Понятие о комплексных соединениях. Значение комплексных соединений. История развития химии комплексных соединений. Основные положения координационной теории А. Вернера. Состав комплексных соединений. Комплексообразователь. Лиганд. Внутренняя и внешняя сферы.

Вклад отечественных ученых в разработку теории комплексных соединений. Значение координационной теории для дальнейшего развития химии.




Лекция с элементами беседы, демонстрация опытов

Выучить новые термины и понятия




3

Строение комплексных соединений

Строение комплексных соединений с позиции теории валентных связей. Координационная связь, пространственная конфигурация комплексов.


Лекция с элементами беседы

Повторить донорно-акцепторный механизм образования связей, электронное строение атомов и ионов




4

Классификация и номенклатура комплексных соединений

Классификация по характеру электрического заряда. Классификация лигандов. Номенклатура комплексных соединений. Построение формул комплексных соединений по названиям.

Лекция, выполнение упражнений

Выучить новые термины и понятия, повторить пространственное строение молекул, виды гибридизации




5

Урок-упражнение

Упражнения в составлении формул комплексных соединений по названиям и названий веществ по формулам. Использование метода валентных связей для установления состава и пространственной конфигурации комплексов.

Лекция, выполнение упражнений

Повторить виды изомерии органических веществ




6

Изомерия комплексных соединений

Изомерия комплексных соединений. Структурная (координационная, ионизационная, изомерия лигандов, гидратная), пространственная (геометрическая, оптическая).

Лекция с элементами беседы

Выучить новые термины и понятия




7

Химические свойства комплексных соединений

Химические свойства комплексных соединений: диссоциация, реакции ионного обмена (по внешней сфере), с участием лигандов, по центральному иону (обменные, окислительно-восстановительные), реакции изомеризации.

Беседа с демонстрацией опытов

Выучить новые термины и понятия




8

Химические свойства комплексных соединений

Составление химических реакций с участием комплексных соединений

Выполнение упражнений

Составление химических реакций




9

Получение комплексных соединений.


Способы получения комплексных соединений.

Опыт 1. Получение комплексного соединения меди (II).

Опыт 2. Получение комплексного соединения алюминия

Опыт 3. Получение комплексного соединения серебра.

Опыт 4. Образование глицерата меди (II).

Опыт 5. Цветная реакция на фенол.

Лабораторная работа

Оформить отчет о проделанной работе




10

Применение комплексных соединений.

Роль комплексных соединений в живых организмах. Использование комплексных соединений в химических технологиях, в аналитической химии, для очистки природных и сточных вод. Синтез и исследование новых комплексных соединений.

Сообщения учащихся о значении и применении комплексных соединений

Подготовка к практической работе




11-12

Получение и свойства комплексных соединений

Получение комплексных соединений, исследование их свойств. Проведение качественных химических реакций для обнаружения ионов внешней сферы. Разрушение комплексов.



Практическая работа

Оформить отчет о проделанной работе




13-14

Решение задач, выполнение упражнений

Решение расчетных задач с участием комплексных соединений.

Практикум

Подготовка к контрольной работе




15

Комплексные соединения.




Контрольная работа







16

Анализ контрольной работы. Подведение итогов обучения.

Решение расчетных задач с участием комплексных соединений. Заслушивание сообщений, презентаций по теме.

Практикум







17

Резервный урок











Приложение


Материалы к занятиям

Занятие 1-2. Основы учения о комплексных соединениях.



Цель: ознакомить учащихся с историей развития химии комплексных соединений, основными положениями координационной теории Вернера, ее значением и дальнейшим развитиемю Сформировать понятия об ионе-комплексообразователе, координационном числе, внутренней и внешней сфере.

Оборудование: портрет А. Вернера, химические стаканы, растворы: 1М СuSO4 , 10%-ный аммиака.

Лекция (тезисы)

Класс КС является одним из важнейших в неорганической химии. Многие КС играют важную роль в живых организмах (гемоглобин, хлорофилл, большое число ферментов, витаминов), в химической технологии (катализаторы).

История развития химии КС – более 150 лет. Впервые получил КС в XVIII веке французский химик Тассер (случайно) соединение состава CoCl3*6NH3. свойства нового соединения вызвали интерес, так как было непонятно, почему два устойчивых соединения реагируют друг с другом и образуют новое устойчивое соединение.
Демонстрация.

Получение сульфата тетраамминмеди (II).


Классическое учение о валентности, разработанное Э. Франклендом, А. Кекуле и другими учеными, не могло объяснить, за счет чего объединяются валентно насыщенные молекулы.

В 1893 году швейцарский химик Альфред Вернер, изучив многочисленные реакции комплексообразования, предложил координационную теорию.



Положения координационной теории

1. Атомы могут проявлять не только главную валентность (черточки в формулах), но и побочную (пунктир в структурных формулах). Побочные валентности насыщаются при образовании КС. Главные валентности катионов металлов насыщаются только отрицательно заряженными ионами, а побочные валентности могут насыщаться и отрицательно заряженными ионами, и нейтральными молекулами.

Главная и побочная валентности в ядрах комплексов не различаются по своей прочности и природе.

2. В каждом комплексном ионе имеется центральный атом (комплексообразователь), вокруг которого располагаются координированные им ионы и молекулы (лиганды).

3. Каждый комплекс характеризуется координационным числом, которое показывает, сколько атомов, ионов или молекул расположено вокруг центрального иона. Координационное число, как правило, в два раза больше, чем заряд комплексообразователя.


Координационное число

2

4

6

10

ионы

Ag +1, Cu +1

Cr+2, Zn +2, Pt +2

Pt+4, Co+3, Fe+3 , Al+3

Mo+4

4. Внутренняя сфера (ядро комплекса) состоит из центрального атома и лигандов, может быть нейтральной, а также заряжена отрицательно или положительно. При записи формулы ее выделяют квадратными скобками.

5. Если ядро комплекса заряжено, то оно имеет внешнюю сферу, поскольку притягивает противоположно заряженные ионы.
На примере сульфата тетраамминмеди (II) [Сu(NH3) 4]SO4 разобрать строение комплекса.
6. КС называются определенные химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные существовать как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии.
Теория Вернера систематизировала сведения о КС и позволила предпринять поиск новых КС.

Большой вклад внесли в разработку теории КС отечественные ученые Л.А.Чугуев, А.А.Гринберг, И.И.Черняев и др. Эти работы выявили общность в строении и свойствах неорганических и органических веществ. В наши дни на основе данной теории объясняется строение хлорофилла и гемоглобина.



Закрепление новых терминов и понятий.
Занятие 3. Строение комплексных соединений.
Цель: сформировать представления учащихся о строении комплексных соединений с позиции теории валентных связей.
Тезисы лекции с элементами беседы.

Проблемный вопрос. Почему многие устойчивые молекулы способны присоединяться к комплексообразователю?

Для объяснения образования комплексов в настоящее время применяют ряд теорий, в том числе теорию валентных связей. Теория валентных связей рассматривает образование комплексов как донорно-акцепторное взаимодействие между комплексообразователем и лигандами.

Рассмотрим комплексообразование на примере действия аммиака на раствор соли цинка. Образующийся в начале процесса осадок растворяется в избытке аммиака. При этом происходит образование КС [Zn (NH3)4]Cl2.

Суммарное уравнение процесса:

Zn+2 + 4NH3 = [Zn (NH3)4] +2

Образование этого комплекса объясняется донорно-акцепторным взаимодействием между комплексообразователем Zn+2 и лигандами молекулами NH3.


Задание учащимся. Рассмотреть электронную конфигурацию атома цинка и его иона (составить электронно-графические схемы) и сравнить их валентные возможности.

Zn ….3d10 4s2

Zn+2…3d10

У иона Zn+2 имеются свободные валентные орбитали – одна s и три р-орбитали. Поэтому ион Zn+2 может выступать в качестве акцептора четырех электронных пар и находится в состоянии sр3-гибридизации.

Молекула NH3 имеет неподеленную электронную пару и может выступать в качестве донора электронной пары. В результате донорно-акцепторного взаимодействия и образуется комплексный ион [Zn (NH3)4] +2.

Вследствие sр3-гибридизации орбиталей цинка ион [Zn (NH3)4]+2 имеет форму тетраэдра.


Нарисовать схему образования донорно-акцепторной связи в этом ионе.

Все четыре связи Zn -NH3 равноценны.


Рассмотреть строение и пространственную конфигурацию комплексов:

[BeF4]2-, [Ag(NH3) 2] +1, [Сu(NH3) 4] +2, [CrF6]3-, [Fe(CN) 6]4-




Занятие 4.

Классификация и номенклатура комплексных соединений.
Цель: сформировать представления учащихся о классификации комплексных соединений; научить давать названия комплексным соединениям по формулам, составлять формулы по названиям.

Лекция
По характеру электрического заряда

а) катионные комплексы:

[Zn (4NH3)]Cl2 , [Сu(NH3) 4]SO4

б) анионные комплексы:

K2 [BeF4], K3[Fe(CN) 6]

в) нейтральные комплексы: [Pt(NH3)2Cl2], [Ni(CO)4].


Классификация лигандов

Лиганды могут занимать в координационной сфере одно или несколько мест. То есть соединяться с центральным атомом посредством одного или нескольких атомов. По этому признаку различают:

А) монодентантные – Cl-1, F-1, OH-1, NH3, H2O, CO

Б) бидентантные – молекула этилендиамина: H2N-CH2-CH2-NH2

В) полидентантные (хелатные или клешневидные).
КС могут относиться к разным классам веществ:

Кислоты – H[AuCl4] , основания - [Ag(NH3)2]OH , соли – Na3[AlF6], неэлектролиты - [Pt(NH3)2Cl2].


Номенклатура комплексных соединений

Давая названия комплексу, сначала называют анион, потом катион, как бы читая формулу с конца к началу.



Используются приставки:

«ди-», «три-», «тетра-», «пента-», «гекса-».



Названия лигандов:

NH3 – аммин-, H2O – аква-, CO – карбонил-, OH-1 – гидроксо-, Cl-1 – хлоро-, F-1-фторо-, Br -1 - бромо-, I-1 -иодо-, CN-1 -циано-, NO2-1 - нитро-, S -тио-, O - оксо- и др.



Если центральный ион входит в состав комплексного аниона, то анион называется: Fe -феррат, Cu - купрат, Ag - аргенат, Au - аурат, Hg - меркурат, Zn - цинкат, Al –алюминат и др.

После названия центрального иона в скобках указывается его валентность, равная заряду.

Если центральный ион входит в состав комплексного катиона, то он называется по-русски.

Примеры.


  1. Определить степень окисления центрального иона и назвать вещество.

[Сu(NH3) 4]SO4 - сульфат тетраамминмеди (II).

K2[HgI4] - тетрайодомеркурат (II) калия

Fe(CO)5 - пентакарбонилжелезо (0)

[Al(H2O) 6]Cl3, K[AuCl4], Na3[Co(CN)6], [Cr(C6H6)2], [Ni(CO)4], H2[PtCl6].



  1. Построить формулы веществ по названиям:

а) дицианоаргенат калия;

б) гексанитрокобальтат (III) калия;

в) хлорид гексаамминникеля (II);

г) гексагидроксохромат (III) калия;

д) хлорид тетраамминцинка (II);

е) дихлородиамминплатина (II)


Занятие 5.

Урок-упражнение по теме «Комплексные соединения»



Цель: отработать умение составлять формулы комплексных соединений по их названиям, научиться объяснять строение комплексных ионов.
Выполнение упражнений.
1. В комплексных соединениях:

[Ag(NH3)2]OH, K3[Fe(CN)6], Na3[AlF6], K2[Zn(OH)4], [Cr(H2O)4PO4], Na4[Fe(CN)6], Ca[Hg(CN)4], K2[PtCl(OH)5], [Cd(NH3)4]Cl2

а) укажите комплексообразователь, лиганды, внешнюю и внутреннюю сферы;

б) определите степень окисления центрального иона, назовите вещество.


2. Постройте формулы веществ по названиям:

а) гексацианоплатинат (IV) калия;

б) нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III);

в) трихлоротриамминкобальт;

г) хлорид гексаакваалюминия (III);

д) тетрагидроксодиакваалюминат (III) натрия;

е) нитрат гексаамминникеля (II);

ж) тетрагидроксоцинкат натрия;

и) тетрагидроксоалюминат калия;
3. Установите состав пространственной конфигурации комплексов хрома (III) со следующими лигандами: а) H2O, б) F-1, в) OH-1, г) NH3, д) Cl-1.

Определите названия комплексов.

(Образуются октаэдрические комплексы, так как ион хрома c зарядом +3 находится в d23-гибридизации.)
4. Объясните строение: а) иона тетрафторобериллата (II), б) иона тетрахлороаурата (III), определите тип гибридизации и форму иона.

(а) тетраэдрическое строение, sр3-гибридизации; б) плоский квадрат, dsр2-гибридизации.)


Занятие 6.

Изомерия комплексных соединений.
Цель: расширить и углубить представления учащихся о видах изомерии на примере комплексных соединений.

Оборудование. Таблица «Виды изомерии».
Лекция с элементами беседы
Структурная изомерия
а) координационная изомерия.

Если комплексное соединение содержит два комплесообразователя, то возможно неодинаковое распределение лигандов между ними:

[Co(NH3)6][Cr(CN)6] и [Cr (NH3)6][Co(CN)6]

б) координационная полимерия.

Комплексные соединения одинакового эмпирического состава могут обладать разной молекулярной массой:

[Pt(NH3)4][PtCl4] и [Pt(NH3) 2Cl2] 2 ;

[Pt(NH3) 2][Pt(NH3)Cl3] 2 и [Pt(NH3) 2Cl2] 3

в) ионизационная изомерия (ионизационная метамерия).

Связана с различным распределением ионов между внешней и внутренней сферой:

[Co(NH3)5Br]SO4 и [Co(NH3)5SO4]Br

г) изомерия лигандов:

CH3

CH2-CH2- CH2- CH2 и CH2- CH-CH2

H2N Сu+2 NH2 H2N Сu+2NH2
д) гидратная изомерия:

[Cr(H2O)6]Cl2 и [Cr(H2O)5Cl]Cl2*H2O и [Cr(H2O)4Cl2]Cl *2H2O


Пространственная изомерия
а) Геометрическая изомерия заключается в том, что комплекс, содержащий неодинаковые лиганды, может сущствовать в двух или нескольких различных формах, в зависимости от пространственного размещения лигандов во внутренней координационной сфере комплекса. Геометрическая изомерия проявляется главным образом у плоскоквадратных комплексов:

[Pt(NH3) 2Cl2]

б) Оптическая изомерия возможна у тетраэдрических комплексов с 4 различными лигандами, либо у октаэдрических комплексов.
Занятие 7.

Химические свойства комплексных соединений.
Цель: изучить химические свойства комплексных соединений, формировать умения составлять уравнения реакций с участием комплексных соединений.

Оборудование. Растворы FeSO4, СuSO4 , FeCl3, ВаCl2 , CrCl3, желтой и красной кровяной солей, аммиака, НCl, глюкозы, AgNO3, NaCl, NaI, зажим, демонстрационные пробирки.
Беседа с демонстрацией опытов.


  1. Диссоциация.

Составить уравнения диссоциации (внутренняя сфера не диссоциирует на ионы) для солей K3[Fe(CN) 6], [Сu(NH3)4]SO4

Комплексные ионы диссоциируют как слабые электролиты. Их диссоциация подчиняется закону действующих масс и с количественной стороны характеризуется константой, которая носит название константы нестойкости комплекса.

Составить уравнение диссоциации иона [Сu(NH3)4] +2 и выражение константы нестойкости комплекса

(К=5*10-10).


2. Реакции ионного обмена(по внешней сфере).

Демонстрация опытов.

Составить молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = K2SO4 + KFe[Fe(CN)6]

[Сu(NH3)4]SO4 + ВаCl2 = [Сu(NH3)4]Cl2 + ВаSO4

FeCl3 + K4[Fe(CN) 6] = 3КCl + KFe[Fe(CN) 6]
3. Реакции с участием лигандов.

[Сu(NH3)4]SO4 + 4НCl = СuSO4 + 4NH4Cl


4. Реакции по центральному иону:

а) обменные

[Ag(NH3)2]Cl + NaI = NaCl + AgI + 2NH3



б) окислительно-восстановительные

реакция «серебряного зеркала»

2[Ag(NH3)2]OH + CH2ОН-(CHОН) 4- CОН = CH2ОН-(CHОН) 4- CОО-NH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

5. Реакция изомеризации

[Cr(H2O)6] + 3Cl-1 = [Cr(H2O)5Cl]Cl2*H2O (при нагревании)

У соли хрома возможно существование трех изомеров, разных по цвету:

[Cr(H2O)6]Cl2 – фиолетовый,

[Cr(H2O)5Cl]Cl2*H2O – светло-зеленый,

[Cr(H2O)4Cl2]Cl *2H2O –темно-зеленый


Занятие 8.

Химические свойства комплексных соединений

(урок закрепления знаний).
Цель: закрепить знания учащихся о химических свойствах комплексных соединений, отработать умения составлять уравнения химических реакций с участием комплексных соединений.

Выполнение упражнений.
1. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между веществами ( комплексные соли нерастворимы в воде):

K4[Fe(CN) 6] + СuSO4 =

Na3[Co(CN)6] + FeSO4=

K3[Fe(CN) 6] + AgNO3=


2. Для закрепления фотоматериалов (удаления неразложившегося светочувствительного бромида серебра) их обрабатывают раствором тиосульфата натрия

Ag Br + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

Составьте ионное уравнение этой реакции. Объясните причину растворения плохо растворимого бромида серебра. Укажите комплексообразователь и его координационное число, лиганды комплекса.
3. Предложите 3 реакции, в которые будет вступать комплексное соединение:

[Сu(NH3)4]SO4 (с ВаCl2, Na2S, H2SO4)

[Ag(NH3)2]Cl (с НCl, C2H2, H2S)

Na3[Cr(ОН)6] (с Na3PO4, H2SO4 , CО2)


4. Составьте уравнения ОВР, используя метод электронного баланса.

CH3 – CHОН + [Сu(NH3)4](ОН) 2 = CH-CОО-NH4 + Сu2О + 3NH3 + 2H2O (при нагревании)

Na3[Cr(ОН)6] + 3Cl2 + 4NaОН = 6NaCl + 2Na2CrО4 + 8H2O

2Na3[Cr(ОН)6] + 3Na2О2 = 8NaОН + 2Na2CrО4 + 2H2O


Занятие 9.

Получение комплексных соединений.
Цель: сформировать у учащихся представление о способах получения комплексных соединений; закрепить умение составлять формулы комплексных соединений, давать им названия, записывать уравнения реакций их получения, развивать навыки работы с веществами и оборудованием.

Оборудование. Пробирки, растворы NaОН, СuSO4, AgNO3 , AlCl3, FeCl3, NaCl , концентрированный раствор аммиака, глицерина, фенола.

Лабораторная работа.

Инструктаж по технике безопасности.

Ход работы.

Способы получения комплексных соединений.
Опыт 1. Получение комплексного соединения меди (II).

Получите осадок гидроксида меди (II) и прилейте к нему избыток концентрированного раствора аммиака. Как изменился цвет осадка при действии на него раствора аммиака? Чем это объяснить? Составьте уравнение происходящей химической реакции в молекулярном и ионном виде и назовите полученное комплексное соединение.


Опыт 2. Получение комплексного соединения алюминия.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида алюминия, затем постепенно добавьте к нему концентрированный раствор гидроксида натрия до исчезновения осадка. Почему вначале образовался осадок? Почему при избытке гидроксида натрия осадок исчез? Составьте уравнение происходящей химической реакции в молекулярном и ионном виде и назовите образовавшиеся вещества.


Опыт 3. Получение комплексного соединения серебра.

Получите осадок хлорида серебра, добавьте к нему раствор аммиака до полного растворения. Составьте уравнение происходящей химической реакции и назовите полученное комплексное соединение.


Опыт 4. Образование глицерата меди (II).

К 1 мл раствора щелочи в пробирке добавьте равное количество раствора СuSO4 . К образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавьте 0,5 мл раствора глицерина. Какие произошли изменения? Составьте уравнение химической реакции .



Опыт 5. Цветная реакция на фенол.

В пробирку с раствором фенола прибавить 2-3 капли раствора хлорида железа (III). Какие произошли изменения? В процессе этой реакции образуется комплексное соединение.

FeCl3 + 4C6H5 -ОН+ 2H2O = H [Fe (O- C6H5) (H2O) 2]+ 3НCl

Анализ и проверка выводов и уравнений, записанных учащимися.


Занятие 10.

Применение комплексных соединений.
Цель: углубить знания учащихся о значении и применении комплексных соединений в различных областях науки и техники, о роли природных комплексов в живых организмах.

Оборудование. Таблицы с изображением структуры молекул хлорофилла и гема – составной части гемоглобина, презентации.
Темы выступлений учащихся.

  • Роль комплексных соединений в живых организмах (гемоглобин, хлорофилл, ферменты, витамины).

  • Использование комплексных соединений в химической технологии (комплесонаты металлов, комплексы – катализаторы окислительных и полимеризационных процессов).

  • Использование комплексных соединений в аналитической химии (с демонстрацией опытов).

  • Использование комплексных соединений для очистки природных и сточных вод.

  • Синтез и получение новых комплексных соединений.



Занятия 11-12.

Получение и свойства комплексных соединений.
Практическая работа

Цель: закрепление и проверка знаний учащихся о комплексных соединениях, умений составлять уравнения реакций с их участием, развивать навыки работы с веществами.

Оборудование. Химические стаканы, пробирки, NaОН, СuSO4, AgNO3 , ВаCl2 , FeCl3, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN) 6], NH3, KI, K2S, KSCN, ZnSO4, H2SO4, NH4CNS, NH4Fe(SO4)2*12H2O, CrCl3, растворы глюкозы, спиртовка, спички, зажим, вода.
Ход работы

Инструктивная карта
1. Из имеющихся реактивов получите сульфат тетраамминмеди (II). Запишите уравнение реакции.


  1. Запишите уравнение диссоциации этой соли. Разделите раствор на три части. К одной прилейте раствор серной кислоты, к другой – щелочь. К третьей – раствор сульфида калия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Сделайте вывод о том, как можно разрушить комплекс.

  2. Прилейте к нитрату серебра аммиак. Запишите уравнение реакции получения диамминсеребра (I).




  1. Полученный раствор разделите на две части: к одной прилейте раствор иодида калия, к другой – раствор глюкозы, и нагрейте. Запишите уравнения реакций и сделайте вывод о том, какая часть комплексного соединения участвовала в этих реакциях.




  1. Налейте в два химических стакана по 50 мл хлорида хрома (III). Один стакан оставьте для сравнения, а второй нагрейте до изменения фиолетовой окраски на зеленую. Как объяснить изменение окраски раствора соли хрома (III) при нагревании?




  1. Проверьте, можно ли использовать раствор красной кровяной соли для обнаружения ионов цинка и серебра. Запишите уравнения реакций.




  1. Из имеющихся реактивов получите раствор гексагидроксохромата (III) натрия. Как можно разрушить это комплексное соединение? Проведите необходимые реакции, запишите их уравнения и свои наблюдения.




  1. Дайте систематическое название желтой и красной кровяной солям, запишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов этих солей. Получите осадки взаимодействием сульфата железа (II) с красной кровяной солью, хлорида железа (III) – с желтой кровяной солью. Полученные осадки изомерны друг другу,причем не все атомы калия в этих осадках замещены на железо. Запишите уравнения реакций так, чтобы формулы осадков отражали их изомерию. Сделайте общий вывод о способах получения, свойствах и применении комплексных соединений.




  1. В пять небольших пробирок приливайте: в первую, вторую и третью – по 3 капли раствора аммониевожелезных квасцов NH4Fe(SO4)2*12H2O, а четвертую и пятую – по 2 капли раствора K3[Fe(CN)6].

Затем в первую пробирку прибавьте 2 капли раствора NH4 CNS, во вторую - 2 капли раствора ВаCl2 , в третью – 2-3 капли раствора NaОН (нагреть до появления запаха аммиака), в четвертую - по 2-3 капли раствора NaОН, в пятую - 2 капли раствора NH4CNS.

Сопоставьте результаты реакций в первой, второй и третьей пробирках с результатами в четвертой и пятой пробирках.

На какие ионы диссоциируют в водном растворе аммониевожелезные квасцы и K3[Fe(CN)6]? Напишите уравнения диссоциации этих солей.
Ответ. Ион CNS не дает окрашивания с ионом [Fe(CN)6], так как диссоциация иона [Fe(CN)6] незначительна. По той же причине гидроксид-ионами ОН не осаждается

Fe(ОН)3 из раствора красной кровяной соли.




Занятия 13-14.

Решение задач, выполнение упражнений

по теме «Комплексные соединения».
Цель: закрепить знания учащихся о комплексных соединениях, продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с их участием, решать задачи с комплексными соединениями.
Решение расчетных задач.

1. Сколько требуется по объему 0,1М раствора AgNO3 для осаждения ионов из [Cr(H2O)5Cl]Cl2 , содержащегося 25 мл 0,1М раствора его?



Ответ. 50 мл 0,1М раствора AgNO3.

2. При растворении 4 г сплава цинка с алюминием в щелочи выделилось 3,808 л водорода (н.у.). Определите процентный состав сплава.



Ответ. 1,3 г цинка или 32,5%, 2,7 г алюминия или 67,5%.
Выполнение упражнений.

1. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений: PtCl4*6NH3 , PtCl4 *4NH3, PtCl4* 2NH3

Координационное число платины во всех трех соединениях равно 4. Какое из них не является электролитом?
2. Из сочетания частиц Co+3, NH3, K+ ,NO2-1 можно составить семь координационных формул различных комплексных соединений, например [Co(NH3)6](NO2)3.

Составьте формулы остальных шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.


3. Определите заряд комплексного иона. Координационное число и степень окисления центрального иона в следующих комплексных содинениях:

Na[Ag(NO3)2] , [Cr(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2, Zn [Fe(CN)6], [PtCl(NH3)5]Cl3 , K2[МоF8].


4. Составьте формулы следующих комплексных соединений:

а) сульфат тетраамминдиаквахрома (III);

б) тетракарбонил никеля (0);

в) тетрахлородигидроксоплатинат (IV) калия;

г) хлорид тетраамминцинка (II);

д) дисульфатобериллиат калия (III).


5. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнение реакции между Сu(NO3)2 и K4[Fe(CN) 6], протекающей с образованием осадка Сu2[Fe(CN) 6].

Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

[Ag(NH3)2]OH + CH3 - CОН =
Занятия 15.

Контрольная работа

по теме «Комплексные соединения».
Цель: контроль знаний и умений учащихся по теме «Комплексные соединения».
Ход работы
1. Определите заряд комплексного иона, координационное число, степень окисления центрального иона в следующих комплексных соединениях:]

а) [PtCl(NH3)5]Cl

б) [Co(H2O)6](NO2)3

в) K3[Ag (CN)2]

г) [Pt(NH3)2Cl4]

д) [Ag(NH3)2]OH



  • назовите комплексные соединения;

  • для веществ а), в), г), е) напишите уравнения диссоциации этих комплексных соединений;

  • напишите выражение константы нестойкости для комплексного иона [Ag(CN)2]-.

2. Составьте формулы следующих комплексных соединений:

а) нитрат диакватетраамминникеля (II);

б) тетраамминфосфатохром (III);

в) гексагтдроксохромат (III)калия;

г) трифторогидроксобериллат магния.


3. Определите тип гибридизации и форму иона в следующих соединениях:

а) [BeF4] –2

б) [Al(H2O)6] 3+
4. Охарактеризуйте химические свойства комплексного соединения [Ag(NH3)2]OH. Напишите возможные уравнения реакций.
Задача.

При взаимодействии алюминия с 200 мл 2М-ного раствора гидроксида калия образуется тетрагидроксоалюминат калия и выделяется водород. Какая масса технического алюминия, содержащего 10% примесей, не реагирующих со щелочью, израсходовалось? Какое количество соли при этом образовалось?


Литература
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Профильный уровень. 11 класс. – М.; Дрофа, 2006.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. – М.; Дрофа, 2003.



Ахметов Н.С. Химия. 10-11 класс, - М.; Просвещение, 2000.

Химия.11 класс. Поурочные планы по учебнику: Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Составитель Денисова В.Г. – Волгоград; Учитель, 2003.