Дать характеристику элементов p (фосфор) и k (калий) по плану - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Разработка урока по теме: «Кавказ» в 8 классе Учитель: Пивнев М. 1 76.12kb.
Модульный урок Тема: Смутное время в России. Начало правления династии... 1 88.79kb.
Условия для реализации образовательных программ Характеристика здания 1 370.97kb.
Правление Василия Шуйского (1606-1610гг.) Восстание И. И. Болотникова... 1 90.42kb.
Методическая разработка открытого урока по географии в 8 классе «Озеро... 1 64.66kb.
Список вопросов для подготовки к экзамену Связь экологического туризма... 1 27.27kb.
Цель: сформировать представление о топливном балансе мира; рассмотреть... 1 68.31kb.
Урок ответы на задания 1 88.67kb.
Аннотация 3 937.47kb.
Контрольная работа №1. Тема: «Атомы химических элементов» 1 72.55kb.
Моу мук г. Аксая за 2009-2010 учебный год в 2009-2010 уч году информационно-методический... 1 253.58kb.
2. к какой эталонной стратегии бизнеса можно отнести выбранную стратегию... 1 196.05kb.
Урок литературы «Война глазами детей» 1 78.68kb.
Дать характеристику элементов p (фосфор) и k (калий) по плану - страница №1/1

Домашнее задание №3

Дать характеристику элементов P (фосфор) и K (калий) по плану:



Характеристика элемента по плану:

  1. Положение элемента в периодической системе. Период, группа, подгруппа.

  2. Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов.

  3. Электронное строение атома. Электронные формулы (полная, сокращённая, электронно-графическая) с учётом возможных возбуждённых состояний. Тип элемента (s, p, d, f).

  4. Возможные валентные состояния атома.

  5. Металл, неметалл, амфотерный металл.

  6. Высший оксид элемента, его характер.

  7. Гидроксид элемента, его характер.

  8. Пример формул солей.

  9. Водородные соединения.
    Примерный ответ.

Характеристика химического элемента-металла по его положению в периодической системе на примере лития.

Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева, элемент IA или главной подгруппы (подгруппы щелочных металлов).
Строение атома лития можно отразить так: №3 Li: протонов р+=3, электронов ē=3 (Li ― 2ē, 1ē ), нейтронов n0=4 (А-р+) Тип элемента-S. Электронная формула: 1s22s1 Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о.) +1. Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: R (Li) < R (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д.
Литий образует оксид с формулой Li2O ― это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь.
Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание ― щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие водородные соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой M+H-.