Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции Запомни - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции Запомни - страница №1/1

Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции
Запомни: Все задачи решаются на основе закона сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
Схема решения задач:


Запись уравнения химической реакции






Условие Ответ

задачи

Порядок решения задач:

  1. Краткая запись условия задачи.

  2. Запись уравнения химической реакции.

  3. Запись известных и неизвестных величин над формулами веществ.

  4. Запись под формулами веществ количества, молярные массы и массы(или молярные объемы и объемы) веществ.

  5. Составление и решение пропорции.

  6. Запись ответа задачи.


Образец решения задачи:

Задача: Сколько граммов оксида меди (II) образовалось при прокаливании 6,4 кг меди.

Дано: Решение

m(Cu) = 6,4 кг 6,4 кг Х кг

Найти:m(CuO) 2Cu + O2 = 2CuO



ν = 2 кмоль ν = 2 кмоль по уравнению реакции

М = 64кг/моль М = 80 кг/моль

m = 128кг m = 160 кг

Составляем пропорцию: 6,4 кг : 128 кг = Х кг : 160 кг


Х = 6,4 * 160 / 128 Х = 8 кг

Ответ: 8 кг CuО

Алгоритм решения задач по химическому уравнению.



Помните: 1. вещества взаимодействуют в массах, пропорциональных их количествам, т.е. массы веществ, участвующих

в реакции, относятся друг к другу так же, как и их количества;

2. вещества вступают во взаимодействие в количествах, равных их стехиометрическим коэффициентам;

3. задача состоит из 3-ёх частей:

I - химическая – краткая запись данных, составление уравнения реакции;

II - аналитическая – анализ данных в условии и уравнения реакции;

III - математическая – расчеты по уравнению реакции.

1. Метод пропорции.


Схема.

Порядок действий (пошаговый):


Пример: Какой объём газа выделится при

взаимодействии 6,5 г цинка

с избытком раствора серной кислоты?

I. Д а н о :

m(n, V) реагента или продукта.

Н а й т и :



m(n, V) другого реагента или продукта



I. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.

Д а н о: Решение:
m (Zn) = 6,5г Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

V (H2) ?




II-1. Составление уравнения и

соответствующие записи.

a A + b Bc C + d D

a моль b моль c моль d моль

II – 1. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.



6,5г Хл

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Помните: что спрашивают, то обозначается переменной (Х, У и т.д.)

II-2. Определение отношений

данных в условии и в

уравнении.

m = n * M

по услов. m1(B) m1(C)

a A + b Bc C + d D

a моль b моль c моль d моль

M (B) M(C) по уравн. m (B) m(C)

(m = M * n)



II – 2. Под этими же формулами запишите данные из уравнения реакции в следующей последовательности:

- количество вещества по уравнению (коэффициент = числу молей по уравне-

нию)

- молярную массу (или объем) вещества;



- массу (объем) вещества по уравнению (воспользуйтесь формулой: m= M * n

V = Vm * n)

6,5г Хл

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

х 1 моль х 1 моль

М=65г/моль Vm=22,4л/моль

m = 65г V = 22,4 л

Помните: единицы измерения количеств веществ по условию и по уравнению должны совпадать!

III. Составление и решение пропорции:

m1(B) m1(C)

m (B) m(C)

III. Составьте пропорцию и решите её. (крест-накрест)

( Для этого впишите в неё самую верх-

нюю и самую нижнюю цифры,

которые у Вас получились.)


Запишите ответ.



6,5г Хл

65г 22,4л

Х ‗ 6,5г * 22,4 л

65г

Х = 2,24л
Ответ: V газа = 2,24 л.



2. Метод сравнения количеств веществ.

Отличие данного метода от предыдущего в том, что все данные из условия переводятся в количества веществ:



n = m/M или n = V/Vm



Порядок действий (пошаговый):


Пример: Какой объём газа выделится при взаимодействии 15,9г

карбоната натрия с избытком раствора соляной

кислоты?

  1. Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче.




Дано: Решение:

m (Na2CO3) = 15,9г Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
V (CO2) = ?

II – 1. Переведите данные из условия в количество

веществ по формуле. (см. формулу)


М (Na2CO3) = 106 г/моль; n (Na2CO3) = 15,9 : 106 = 0,15 моль


II – 2. Под формулами веществ, о которых идет речь в задаче, запишите количества их по уравнению реакции.

Рассуждения: отношения веществ по уравнению 1 : 1

Следовательно, количество выделившегося



газа равно количеству прореагировавшей

соли.



Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

1 моль 1 моль

по уравнению : 1 моль соли : 1 моль газа

по условию : 0,15 моль соли : 0,15 моль газа



III. Пользуясь соответствующей формулой, проведите расчеты и запишите ответ.

вывод: n (CO2) = 0.15 моль; V = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3,36 л

Ответ: V газа 3,36 л.