117 часов, контрольная работа, экзамен Краткое содержание курса Тема Химические системы: растворы Тема Дисперсные системы - pismo.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Контрольная работа, экзамен Краткое содержание курса Тема Физические... 1 287.34kb.
Краткое содержание курса Тема Цели и задачи тэо тема Факторы, определяющие... 1 63.84kb.
Контрольная работа №1. Тема: «Атомы химических элементов» 1 72.55kb.
Самостоятельная работа студента 30 часов Форма контроля знаний: экзамен... 1 38.55kb.
Краткое содержание курса Тема №1 Понятийный аппарат логистики и факторы... 1 52.62kb.
Краткое содержание курса Тема Сущность и общая классификация недвижимости. 1 62.62kb.
Самостоятельная работа студентов специальность 151001. 51. «Технология... 1 167.1kb.
Урок игра «Поле чудес» план урока тема урока : Проверочная работа... 1 235.59kb.
Программа курса «Физиологии Центральной нервной системы» 1 138.77kb.
Контрольная работа №2 (реферат) по курсу «введение в теорию журналистики»... 1 95.94kb.
Тема: Отделы нервной системы. Вегетативная нервная система, ее отделы... 1 33.02kb.
Лекция № Электроповерхностные свойства дисперсных систем 1 80.26kb.
Урок литературы «Война глазами детей» 1 78.68kb.
117 часов, контрольная работа, экзамен Краткое содержание курса Тема Химические системы - страница №1/1

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования



«ЧИТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

(ЧитГУ)
Институт переподготовки и повышения квалификации

Химия

(117 часов, контрольная работа, экзамен)



Краткое содержание курса

Тема 1. Химические системы: растворы

Тема 2. Дисперсные системы

Тема 3. Электрохимические системы

Тема 4. Катализаторы и каталитические системы

Тема 5. Полимеры и олигомеры

Тема 6. Химическая термодинамика и кинетика

Тема 7.Энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие

Тема 8 Скорость реакции и методы ее регулирования

Тема 9. Колебательные реакции

Тема 10. Реакционная способность веществ

Тема 11. Химия и периодическая система элементов

Тема 12. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ

Тема 13. химическая связь, комплементарность

Тема 14 Химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ; основные биохимические процессы и их применение в технологии отрасли

Тема 15. Теоретические основы мембранных технологий

Тема 16. Современные мембранные материалы; перспективы развития мембранных технологий

Контрольная работа

Варианты контрольных работ выбираются по последней цифре номера зачетной книжки (из каждой десятки задач берется соответственная задача - всего 8 задач)


Задачи


  1. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + ЗН2  2NН3. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

2. К 1 л 10%-ного раствора КОН (плотность 1 092 г/см3) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (плотность 1,045 г/см3). Объем смеси довели до 2 литров. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

3. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

4. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2Sи СrСl3 (образуются Сr(ОН)3 и H2S).

5. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

К2Сr2O7 + 4 H2SO4 (конц)  СrO3 + K2SO4 + Н2О

KBr + KBrO3 + H2SO4  Вr2 + K2SO4 + Н2O

Na2SO3 + КМnО4 + Н2О  Na2SO4 + MnO2 + КОН

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.


6. Реакция идет по уравнению N2 + О2 = 2NО. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NО] стала равной 0,005 моль/л.

7. Какой объем 96%-ной кислоты, плотность которой 1,84 г/см3, потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?

8. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислить эбуллиоскопическую константу бензола.

9. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

10. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

Са(НСO3)2 + Са(ОН)2  2СаСО3 + 2О

PbS + HNO3  S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

KMnO4 + H2SO4 + KI  I2 + K2SO4 +MnSO4 + H2O
11. Реакция идет по уравнению N2 + 3Н2 = 2NН3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NН3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [Н2] стала равной 0,50 моль/л.

12. Вычислите молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого1,178 г/см3.

13. Вычислите процентную концентрацию водного pacтвора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39 С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град.

14. Какие из солей: A12(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KC1 – подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

15. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2] стала равной 0,03 моль/л.

16. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

17. Вычислите молекулярный вес неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.

18. При смешивании концентрированных растворов FеС13 и Na2CO3 образуются Fe(OH)3 и СО2. Выразите гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

19. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

P + HNO3 + H2O  H3PO42O
20.Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

21. К 3 литрам 10%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,054 г/см3, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

22. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57 град.

23. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: СН3СООК, ZnSO4, A1(NO3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

24. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

А1(ОН)3 + NaOH  NaAlO2 + 2Н2О

Na3AsO3 + I2 + Н2O  Na3AsO4 + HI

Cu2O + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O


25.Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

26.Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

27. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465°С. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества, зная что криоскопическая константа воды 1,86 град.

28. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Li2S, A1C13, NiSO4. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

29. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

K2S + KMnO4 + H2SO4  S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

HNO3 + Ca  NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
30.Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

31.Вычислите молярную, нормальную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3.

32. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465°С. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества, зная что криоскопическая константа воды 1,86 град.

33. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Pb(NO3)2, Na2CO3, СоС12. Какое значение pН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

34. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

Hg2+ + Sn2+  Hg +- Sn4+

2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2
35.Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + О2  2SO3. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангрида, если увеличить концентрацию SO2 в 3 раза?

36.Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН?

37.Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий. 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты16,65°С.

38.Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную реакцию; кислую реакцию.

39.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

К2Сr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

H2S + C12 + H2O  H2SO4 + HC1

40.Реакция идет по уравнению 2NO + О2 = 2NО2 (Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л, [О2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л.

41.Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора НСl. Чему равна нормальность раствора AgNO3? Сколько граммов AgCl выпало в осадок?

42.Равные весовые количества камфоры С10Н16О и нафталина С10Н8 растворены в одинаковых количествах бензола. Какой из растворов кипит при более высокой температуре?

43.Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na3PO4, K2S, CuSO4. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

44.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

KC1O3 + Na2SO3 + H2SO4  KCI + Na2SO4 + H2O

KMnO4 + HBr  Br2 + KBr + MnBr2 + H2O


45. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СО2 + С  2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

46. Какой объем 20,01%-кого раствора НСl (плотность 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (плотность 1,050 г/см3)?

47. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

48. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: КНСО3 и H2SO4; Zn(ОН)2 и NaOH; СаСl2 и AgNO3.

49. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 +MnSO4 +

+ K2SO4 + H2O

P + HC1O3 + H2O  H3PO4 + HCI
50. Равновесие гомогенной системы

4НСl (г) + O2 (г)  2Н2O (г) + 2Сl2 (г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] = 0,14 моль/л; [Сl2] = 0,14 моль/л; [НСl] = 0,20 моль/л; [О2] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлористого водорода и кислорода.

51. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (плотность 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO (плотность 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

52. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558°С. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества, зная, что криоскопическая константа воды 1,86,1 град.

53. Какие из солей: RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 – подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

54. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O

FeS + HNO3  Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
55. Константа равновесия гомогенной системы

СО (г) + Н2О (г)  СО2 (г) + Н2 (г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО] = 0,10 моль/л; [H2О] = 0,40 моль/л.

56. Какой объем 50%-ного раствора КОН (плотность 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (плотность 1,048 г/см3)?

57. При смешивании растворов CuSO4 и К2СО3 выпадает осадок основной соли (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.

58. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

HNO3 + Zn  N2O + Zn(NO3)2 + H2O

FeSO4 + KC1O3 + H2SO4  Fe2(SO)3 + KCI + H2O


59. Константа равновесия гомогенной системы

N2 + 3H2  2NH3

при температуре. 400 °С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.

60. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 (плотность 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (плотность 1,02 г/см3)?

61. Сколько граммов анилина С6Н52 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53 град? Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12 град.

62.Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: K2S, Cs2CO3, NiCl2, Pb(CH3COO)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

63. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем
K2Cr2O7 + HCI  C12 + СrС13 + KCI + H2O

Au + HNO3 + HCI  AuCl3 + NO + H2O


64.При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2  2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л;[O2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.

65.Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3?

66.Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град.

67.При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуются А1(ОН)3 и СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.

68.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

(NH4)2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NH4NO3

NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

KMnO4 + KNO2 + H2SO4  MnSO4 + KNO3 +

+ K2SO4 + H2O

69. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + ЗН2  2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2  2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

70. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.

71. Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 град? Криоскопическая константа воды 1,86 град.

72. Какие из солей: NaBr, Na2S, K2CO3 СоС12, (NH4)2CO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

73. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

I2 + NaOH  NaOI + NaI

MnSO4 + PbO2 + HNO3  HMnO4 + Pb(NO3)2 +

+ PbSO4 + H2O

74.Исходные концентрации NO и С12 в гомогенной системе 2NO + С12  2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

75.Сколько граммов NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

76.Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С6Н12О6 зная, что этот раствор кипит при 100,26°. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град

77.Какие из солей: KNO3, СrС13, Cu(NO3)2, NaI –подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

78.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем

HCI + CrO3  C12 + CrCls + H2O

Cd + KMnO4 + H2SO4  CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

79.Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SО2(г) + О2(г) = = 2SO3(г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

80.Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?


Вопросы для подготовки к экзамену

  1. Атом, молекула, моль, эквивалент, атомная, молекулярная массы. Дать определения данным понятиям. Рассчитать сколько молей в 200 г NaOH.

2. Что такое ковалентная связь, ее основные характеристики. В каком из приведенных соединений есть ковалентная связь: NaCl, HCl, CCl4, Н2.

3. Эквивалент, закон эквивалентов. Элемент образует оксид, содержащий 31,58% кислорода. Вычислите эквивалент этого металла.

4. Скорость химической реакции. Факторы от которых она зависит.

5. Изобразите схему строения электронной оболочки атомов. Правила ее заполнения. Приведите пример.

6. В чем состоит отличие по механизму протекания между процессом электролитической диссоциации и гидролизом?

7. Закон Гесса. Его практическое применение.

8. Химическое равновесие, его характеристика и условия смещения. Принцип Ле Шателье.

9. Слабые и сильные электролиты. Их свойства. Приведите примеры.

10. По какому принципу одни электроды называют катодами, другие анодами. Какие процессы на них протекают. Дайте характеристику электродам с позиции электрохимического ряда напряжения металлов.

11. Окислительно-восстановительные свойства атомов. Деление химических элементов на металлы и неметаллы. Изменение окислительно-восстановительных свойств в периодической системе Д.И. Менделеева.

12. Электролитическая диссоциация, ее характеристика. Степень и константа диссоциации.

13. Виды химической связи. Их характеристика.

14. Способы выражения концентрации растворов.

15. Принцип работы кадмиево-никелиевого аккумулятора.

16. Рассмотреть механизм электролиза с активным анодом.

17. Химическая кинетика, основные понятия и законы (закон действия масс, закон Вант-Гоффа и т.д.).

18. Обратимые процессы. Написать выражения констант равновесия реакций N2+H2NH3 и N2+O2NO пояснить, как повлияет изменение давления и концентрации продуктов реакции на смещение химического равновесия.

19. Химическая термодинамика: основные понятия, их физический смысл.

20. Классификация неорганических веществ. Привести примеры образования солей разных типов.

21. Закон действия масс. Расчет скоростей гомогенных и гетерогенных реакций.

22. Кислоты и основания. Принципы классификации, основные уравнения реакций.

23. Оксиды и соли. Принципы классификации, основные уравнения реакций.

24. Энергия Гиббса, ее физический смысл. Что можно сказать о реакциях для которых g0, g0, g=0.

25. Дать определение коррозии. Виды коррозии. Методы защиты от коррозии.

26. Чем отличается электролиз раствора от электролиза расплава?

27. Электрохимическая коррозия. Ее сущность. В чем ее отличие от других видов коррозии?

28. Принцип работы гальванического элемента, особенности реакций в катодном и анодном пространстве.

29. Комплексные соединения. Каково их строение и как они образуются. Примеры.

30. Сравнить кислородную и водородную деполяризацию. Какая опасней и почему?

31. Каково строение атома согласно современной квантово-механической теории. Дать понятие изотопам.

32. Принцип работы свинцового аккумулятора. Напишите реакции, происходящие при работе данного аккумулятора.

33. Сплавы металлов. Виды, строение.

34. Раскрыть механизм гидролиза солей, привести соответствующие примеры.

35. Ионное произведение воды, вывод рН растворов и константы диссоциации воды.

36. Коррозия металлов. Особенности кислородной деполяризации, рассмотрите ее на примере цинка.

37. Принцип работы железно-никелиевого аккумуляторов. Понятие топливного элемента, реакции, происходящие в нем.

38. Эквивалентная масса элемента, расчет эквивалентов простых и сложных веществ.

39. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, основные положения и понятия.

40. Электродный потенциал. Его возникновение, методы измерения, стандартные потенциалы, ряд напряжений металлов.

41. Четыре типа химических реакций с точки зрения термодинамики. Примеры.

42. Электролиз с инертным анодом. Рассмотреть механизм процесса на примере нитрата кадмия.

43. Как связаны окислительно-восстановительные свойства химических элементов со свойствами их атомов?

44. Дайте понятие методам валентных связей и молекулярных орбиталей. Как происходит гибридизация электронных облаков? Приведите примеры.

45. Есть ли разница между константой равновесия и константой диссоциации? В чем суть процесса диссоциации?

46. Дайте понятие не электролитам, какие законы характеризуют особенности поведения не электролитов р растворах?

47. Принцип работы топливного элемента, чем отличие его от строения и работы аккумулятора.

48. Дайте характеристику метода полуреакций и электрон-ионного баланса. Запишите схему электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнении: сероводород + бром + вода = серная кислота + бромоводород.

49. Какие процессы относят к химическим реакциям? Типы химических реакций. Примеры.

50. Водородная деполяризация металла при коррозии. Каким образом она влияет на коррозию. Напишите процесс коррозии на примере алюминия.

Список рекомендуемых источников


  1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия: 2000 г.

  2. Курс химии под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк.: 2000 г.

  3. Карасев К.И., Курбатов В.Л., Летунов В.И. и др. Общая химия. Курс лекций для студентов нехимических специальностей. Ч.1.: кафедра химии. – Чита. ЧитГТУ.: 2001 г.

  4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия.: 2000 г.

  5. Лабораторные работы по химии для студентов 1 курса. В 3-х частях. Издание ЧПИ, Чита, 2002 г.

  6. Методические указания к индивидуальным домашним заданиям. Ч.1,2, кафедра химии. – Чита, ЧПИ, 1992 г.

  7. Шиманович И.Л. Химия: Методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов. – М.: Высш. шк., 1998. – 128с.

Ведущий преподаватель С.В. Тютрина